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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 用小苏打治疗胃酸过多:+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3

D. 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

【答案】B

【解析】

A. 电子、电荷不守恒;

B. 反应生成氯化钠、水、二氧化碳;

C. 一水合氨在离子反应中保留化学式;

D. 电子、电荷不守恒。

A. 钠和冷水反应的离子反应方程式为2Na+2H2O ═ 2Na++2OH+H2,故A项错误;

B. 用小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式为HCO3-+H+ ═ CO2↑+H2O,故B项正确;

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+,故C项错误;

D. 三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应方程式为2Fe3++Fe ═ 3Fe2+,故D项错误;

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时:

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (ab 均大于 0)

20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是( )

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. V=10 时,溶液中:c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. V=20 时,溶液中:c(F-)c(Na+)= 0.1mol/L

D. 随着 V 增大,由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小

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A. m、n不存在同分异构体,p存在多种同分异构体

B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

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【题目】下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(

A.Na+Ba2+Cl-SO42-B.Cu2+H+NO3-SO42-

C.H+Fe2+NO3-SO42-D.Na+Ca2+Cl-NO3-

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NASO3分子

B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA

C. 标准状况下,18 g H2O中含有氧原子数为NA

D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6NA

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【题目】比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,聚合物交换膜只允许Li+通过,而e-不能通过。电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列说法不正确的是

A. 放电时,N极是正极,电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

B. 充电时,Li+通过聚合物交换膜向M极迁移

C. 用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19.2g时,通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NA

D. 充电时电路中通过0.5mol e-,消耗36gC

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(2)除去KCl溶液中的SO依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________________________

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________

②自来水制备蒸馏水________

③碘水中的I2________

KNO3溶液得到KNO3________

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(1)属于同分异构体的是______;(填字母编号,下同)

(2)属于同位素的是______

(3)属于同素异形体的是_______

(4)属于同一种物质的是________

(5)属于同系物的是_________

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