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    （2008?开封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予在表面化学研究领域作出开拓性贡献的德国科学家格哈德?埃特尔．埃特尔的研究有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”等问题．半导体工业也是与表面化学相关联的领域．下面说法正确的是（　　）
    分析：A、铁钉生锈的条件：和水以及氧气接触；
    B、燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应；
    C、空气中臭氧的体积分数超过0.1PPm（PPm表示百万分之一）对人体是不安全的；
    D、根据元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常用作半导体材料来回答．
    解答：解：A、铁钉生锈的条件：和水以及氧气接触，所以在火星上，铁钉会生锈，故A错误；
    B、氢氧燃料电池的负极反应为：2H2-4e-+4OH-═2H2O，故B错误；
    C、空气中臭氧的体积分数超过0.1PPm即10-7%对人体是不安全的，故C错误；
    D、元素周期表中镓位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题是一道化学和实际生产以及生活相联系的题目，考查学生对知识的熟练应用程度，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?开封一模）t℃时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
    （1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ；平衡时N2转化率为
    5%
    5%
    ．
    （2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    ABE
    ABE
    ．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．H2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
    E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
    F．容器内气体的密度不再发生变化
    （3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
    BD
    BD

    A．向容器中通入少量N2
    B．向容器中通入少量H2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
    （4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
    0.2＜C≤
    2
    3
    0.2＜C≤
    2
    3
    ．
    （5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    原平衡 1.9 0.7 0.2
    转化x3x2x
    新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
    W（N2后）-W（N2前）=
    1.9-x
    2.8-2x
    -
    1.9
    2.8
    =
    x
    28(2.8-2x)
    ，因x≤0.35，所以
    x
    28(2.8-2x)
    ＞O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）如图所示装置中：a是盛有标准状况下的空气（氧气占
    15
    ）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球；c是夹紧了弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针铜．整套装置已经过气密性检查合格．
    （1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是
    溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
    溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大
    ．
    （2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施．若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是
    D
    D
    ．
    A．蒸馏水   B．无水醋酸钠  C．铜粉    D．少量硝酸银溶液
    （3）将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3 或4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    ，此时气球是全部在烧瓶外还是一部分进入烧瓶？
    有一部分被吸入烧瓶
    有一部分被吸入烧瓶
    ．
    （4）打开弹簧夹c，将二氧化碳推入干燥管内，继续振荡烧瓶，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳
    38.4
    38.4
    mL．
    （5）将上述过程用一个总的化学方程式表示
    2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H2SO4，请回答下列问题：
    （1）燃烧黄铁矿是在
    沸腾炉
    沸腾炉
    （填设备名称）中进行的．
    （2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
    C
    C
    ．
    A．温度为400℃-500℃B．常压   C．O2过量   D．用V2O5作催化剂
    （3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
    ，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
    ．
    （4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
    ．
    （5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
    ．

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