Question

【题目】23℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.用蒸馏水将①稀释则 增大

B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小

D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④

Answer 1

【答案】B

【解析】

醋酸和一水合氨都是弱电解质，溶液中存在电离平衡，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，完全电离。

A、用蒸馏水将CH3COOH溶液稀释， c(CH3COO-)、c(CH3COOH) 均减小，但是醋酸的电离平衡向右移动，c(CH3COOH)减小的程度更大，故增大，故A正确；

B、pH=11的氨水与pH=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故B错误；

C、将氨水逐渐滴入盐酸中，先反应生成氯化铵，铵根水解促进水的电离，而到后面氨水过量，又会抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确。

D、pH相等的氨水和氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③＞④，故D正确。

答案选B。