[题目]铜是重要的金属材料.(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜.该反应中氧化剂为 .电解粗铜制取精铜.电解时.阳极材料是 .电解液中必须含有的阳离子是 .(2)在100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片.加热使之充分反应.反应中被还原的H2SO4为 mol.(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】铜是重要的金属材料。

(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。

(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为___________________。

【答案】(1) Cu2S和O2 粗铜 Cu2＋小于0.9 Fe HCl Cl2 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

（1）工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜时，铜元素和氧元素化合价降低被还原，Cu2S和O2做氧化剂；电解粗铜制取精铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，含有可溶性铜盐的溶液做电解质溶液，故答案为：Cu2S和O2；粗铜；Cu2＋；

（2）铜和浓硫酸共热反应时，浓硫酸在反应中起到氧化剂和酸的作用，随着反应进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不反应，则在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4小于0.9，故答案为：小于0.9；

（3）用30%的FeCl3溶液腐蚀有铜箔的绝缘板印刷电路板时发生反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，废液中会含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入铁粉后，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，故答案为：Fe；HCl；Cl2；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】23℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.用蒸馏水将①稀释则增大

B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小

D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：

Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：

流程I的另一产物是 ______ ，流程Ⅱ的反应分步进行：；

与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 ______ ．

Ⅱ年，比利时人索尔维用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

时一些物质在水中的溶解度

NaCl

氨碱法生成纯碱的原料是 ______ ，可循环利用的物质有 ______ ．

饱和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在 ______ 填温度范围下析出 ______ 填化学式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。

Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg／m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg／(m3·s)。

②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是______，其理由是_________。

（2）已知在25℃，101kPa时：

N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol

2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1

N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1

请写出用NH3脱除NO的热化学方程式__________。

Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：

（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3－的反应的离子方程式为__________。

（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为：______。

（5）按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、装置Ⅳ中NO2－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2____L(用含a、b的代数式表示)。