【题目】碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料.请根据题意回答下列问题:
Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法.其流程如下:
流程I的另一产物是 ______ ,流程Ⅱ的反应分步进行:;
与石灰石发生复分解反应,总反应方程式可表示为 ______ .
Ⅱ年,比利时人索尔维用氨碱法生产碳酸钠.反应原理如下:
时一些物质在水中的溶解度
NaCl | ||||
氨碱法生成纯碱的原料是 ______ ,可循环利用的物质有 ______ .
饱和NaCl溶液通和能生成的原因有: ______ .
Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法,其反应原理和氨碱法类似,但将制氨和制碱联合,提高了原料利用率.
生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入,在 ______ 填温度范围下析出 ______ 填化学式
【答案】HCl 食盐、石灰石、 CaO、、、 反应体系中溶解度最小,反应消耗水,相对分子质量最大
【解析】
Ⅰ路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢,再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠;
流程Ⅰ生成硫酸钠,另一种产物可利用质量守恒或原子守恒判断;硫化钠与石灰石发生复分解反应的化学方程式为,将两方程式相加即可得到总反应式;
Ⅱ索尔维用氨碱法生产碳酸钠,反应原理为利用氨化饱和的NaCl与反应得到,将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠;
索尔维用氨碱法生产碳酸钠,原料来源于石灰石的分解,另需食盐、氨气及水;因碳酸氢钠分解生成和纯碱,氯化铵晶体分解生成氨气;
相同温度下,碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠;
Ⅲ侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和,得到氯化铵和碳酸氢钠晶体,并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱,
侯氏制碱法结晶出碳碳酸氢钠后的溶液中主要存在氯化铵,加入氯化钠并通,可促进溶解平衡逆向移动,析出晶体氯化铵;可选择在低温下进行,以防止析出其它晶体。
Ⅰ路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在高温下反应生成硫酸钠和氯化氢,再利用C与石灰石和硫酸钠高温加热生成碳酸钠;
流程Ⅰ利用高沸点酸制挥发性酸原理,氯化钠与浓硫酸混合加热,生成硫酸钠和氯化氢;;与石灰石发生复分解反应的化学方程式为,将两方程式相加即可得到总反应式, 故答案为:HCl;;
Ⅱ索尔维用氨碱法生产碳酸钠,反应原理为利用氨化饱和的NaCl与反应得到,将碳酸氢钠分解即可得到纯碱碳酸钠;
索尔维用食盐、水、氨气和反应制备碳酸氢钠,其中可利用石灰石分解得到;碳酸氢钠分解纯碱,同时得到,另外副产品氯化铵晶体分解能生成氨气,两种气体均可循环利用,根据转化线路石灰石分解得到氧化钙和,生成的氯化铵可以与氢氧化钙反应,CaO、也可循环使用, 故答案为:食盐、石灰石、CaO、、、;
因相同温度下,碳酸氢钠的溶解度明显小于碳酸钠,则饱和NaCl溶液通和img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/10/29/06/79427d34/SYS202010290601580244382827_DA/SYS202010290601580244382827_DA.003.png" width="32" height="25" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />只能生成;同时反应消耗水,利于析出晶体碳酸氢钠, 故答案为:反应体系中溶解度最小,反应消耗水,相对分子质量最大;
Ⅲ侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和,得到氯化铵和碳酸氢钠晶体,并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱;
在含有氯化铵的滤液中,加入氯化钠并通,可提高溶液中和的浓度,促进溶解平衡逆向移动,析出晶体氯化铵;因低温下溶解度比较小,低温更易晶体析出,并以防止析出其他晶体,故答案为:;。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是
A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】120℃时,1molCO2和3molH2通入1L的密闭容器中反应生成CH3OH和水。测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是
A.0~3min内,H2的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1
B.该反应的化学方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
C.容器内气体的压强不再变化时,反应到达平衡
D.10min后,反应体系达到平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
B.反应 5NH4NO32HNO3+4N2↑ +9H2O 中,生成 28 g N2 时,转移的电子数目为3.75 NA
C.0.1 mo1·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性
B.表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化
C.是I2+I-I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T1)<K(T2)
D.是室温下用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反应的终点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A. 定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是________,电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
上述流程中,所加试剂的化学式为:X________,Y________,Z________;第⑥步反应的离子方程式为___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后,温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,达到平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,则下列说法正确的是
A. m + n > pB. C的体积分数增加
C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com