[题目]利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和.化学方程式如下:某温度下.在容积不变的密闭容器中通入NO和CO.测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:下列说法中.不正确的是时间012345A.2s内的平均反应速率B.在该温度下.反应的平衡常数C.若将NO和CO的起始投料量均加倍.则平衡时NO转化率小于D.使用催化剂可以提高单位时间CO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是

时间	0	1	2	3	4	5

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下，反应的平衡常数

C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

【答案】C

【解析】

解：由表中数据可知2s内平均反应速率，由速率之比等于化学计量数之比可知2s内的平均反应速率，故A正确；

B.由表格中数据可知

则在该温度下，反应的平衡常数，故B正确；

C.由表中数据可知平衡时NO转化率为，将NO和CO的起始投料量均加倍，体积不变时压强增大，平衡正向移动，则平衡时NO转化率大于，故C错误；

D.催化剂可加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确；

故选：C。

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Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。

（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭__；打开__。

（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。