[题目]利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和.化学方程式如下:某温度下.在容积不变的密闭容器中通入NO和CO.测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:下列说法中.不正确的是时间012345A.2s内的平均反应速率B.在该温度下.反应的平衡常数C.若将NO和CO的起始投料量均加倍.则平衡时NO转化率小于D.使用催化剂可以提高单位时间CO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成和，化学方程式如下：某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中，不正确的是

时间	0	1	2	3	4	5

A.2s内的平均反应速率

B.在该温度下，反应的平衡常数

C.若将NO和CO的起始投料量均加倍，则平衡时NO转化率小于

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

【答案】C

【解析】

解：由表中数据可知2s内平均反应速率，由速率之比等于化学计量数之比可知2s内的平均反应速率，故A正确；

B.由表格中数据可知

则在该温度下，反应的平衡常数，故B正确；

C.由表中数据可知平衡时NO转化率为，将NO和CO的起始投料量均加倍，体积不变时压强增大，平衡正向移动，则平衡时NO转化率大于，故C错误；

D.催化剂可加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确；

故选：C。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜是重要的金属材料。

(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。

(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4为________mol。

(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是

A. m + n > pB. C的体积分数增加

C. 平衡向正反应方向移动D. A 的转化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动

C.时，该反应的化学方程式为：，平衡常数

D.时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

Ⅰ.制取铋酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。

（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。

（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭__；打开__。

（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。

Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+

（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为__。

Ⅲ.产品纯度的测定

（6）取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。