Question

（15分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃；假设2：红色粉末是Cu₂O；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
（1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体　　                        ，写出发生反应的离子方程式：
                                                                   
                                           　                     
II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.7	5.5	2.4
沉淀完全pH	6.7	9.4	3.7

设计实验方案：

可供选择试剂：

A．氯水

B．H2O2

C．NaOH

D．Cu2(OH)2CO3

试回答：①试剂1为            ，试剂2为           (填字母)。 
②固体X的化学式为           。③操作I为                    。
（3）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为      　　　    。

Answer 1

I．（1）Fe₂O₃和Cu₂O的混合物  (2分)
Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O 、Cu₂O+2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O、
2 Fe³⁺ + Cu =" 2" Fe²⁺ + Cu²⁺；(各2分)
II．（2）①　B(1分)    D (1分)
②　Fe(OH)₃(1分)
③　蒸发浓缩,冷却结晶　(2分)
（3）  w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m(2分)

解析