【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度________________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是____________________________________。
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。
【答案】258.6<＝a＝b＋cD>由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多不变
【解析】
(1)根据盖斯定律可知-a=（-650.4）÷2-（-133.2）÷2=-258.6，故a=258.6；(2)根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，结合表中数据得出T1<T2；由于平衡状态与转化过程无关，加入2 mol A、1 mol B与加入2 mol C的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律，前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a，故答案为：<、＝、a＝b＋c ；(3)因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2a kJ的热量，转化率需达到100%，不可能，故答案为：D ；(4)因为正反应会导致气体物质的量减少，所以恒压下体积会缩小，相对于恒容压强更大，所以转化率更大，放热更多故答案为：>、由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多；(5)因为是恒压容器，这两种情况下建立的平衡状态属于等效平衡，所以A的含量相同，故答案为：不变。
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黄冈课堂作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图甲中①②③④表示不同化学元素所组成的化合物,图乙表示由四个单体构成的化合物。以下说法不正确的是( )
A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪
B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取
C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个
D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种
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【题目】据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
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【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
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【题目】A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ）
A. 反应①和②一定为氧化还原反应
B. 反应①和②互为可逆反应
C. X元素可能是金属，也可能是非金属
D. X元素可能为铝
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【题目】三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示．下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）
A. 该物质中磷元素的化合价为+3
B. 该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023
C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8
D. 该物质分子中不含非极性共价键
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【题目】化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。
（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。
①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：
a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。
b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。
（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列物质：
①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液
（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________
（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)
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