Question

【题目】化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。

（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。

①反应离子方程式是__________________________________________。

②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。

b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。

（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。

Answer 1

【答案】ClO－+SO2+2OH－=Cl－+SO42－+H2O 2NiO2+ClO－ =Ni2O3 +Cl－+2O Ca2+与SO42—结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行 SO2+2H2O H2SO4+H2

【解析】

(1)二氧化硫排放到大气中易形成酸雨，需对其进行处理，可根据二氧化硫的还原性，采用氧化还原反应对其进行处理，次氯酸根具有氧化性，在碱性条件下可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，催化剂可提高此反应速率，催化剂参加反应，但反应后催化剂没有变化，采用Ca(ClO)2也可吸收二氧化硫并且反应后生成微溶物硫酸钙，效果更好。

(2)通过流程图可看出反应器中发生的反应为：SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI，在分离器中分离出硫酸后，HI进入到膜反应器中高温分解为氢气和碘单质，反应为2HI=I2+H2，经过一系列反应碘单质没有发生变化，因此可推断碘单质为此反应的催化剂。

(1)①用NaClO碱性溶液吸收SO2，次氯酸根将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，离子方程式是ClO-+SO2+2OH- =Cl-+SO42-+H2O；

②a.为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，根据催化过程的示意图可知，过程2中NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-、O，离子方程式为2NiO2+ClO- =Ni2O3 +Cl-+2O；

b.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，是因为Ca2+与SO42—结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行；

③通过流程图可看出,经过一系列反应碘单质没有发生变化，因此可推断碘单质为此反应的催化剂，二氧化硫与水发生氧化还原反应生成硫酸和氢气，反应方程式为:SO2+2H2O H2SO4+H2。