Question

【题目】下列有关说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋]＝ 2[]

D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4时：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－]

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 0.1 mol·L－1 NH4C1溶液是显酸性的，加蒸馏水稀释时溶液的酸性减弱，pH不断增大，故A错误；B. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸又电离出一部分的氢离子，溶液显酸性，即溶液的pH<7，故B正确；C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7时，由电荷守恒可得[Na＋]+ [NH4＋]＝ 2[SO]，故C错误；D. 0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝4，溶液显酸性，说明在溶液中HA-的电离程度大于其水解程度，则有：[HA－]>[H＋]>[A2－]>[H2A]，故D错误；答案选B。