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    【题目】证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是（ ）

    A.①③B.③②C.③①D.④①

    【答案】C

    【解析】

    取原溶液少许，先滴加硫氰化铵溶液，若溶液不变红色，说明原溶液中不含有Fe3＋；再滴加氯水，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2＋。酸性高锰酸钾溶液为紫红色的，干扰溶液变为红色的观察；Fe2＋与碱反应产生沉淀的颜色由白色到灰绿色最终变为红褐色的变化，Fe3＋与碱反应产生红褐色沉淀，不是最佳方案，

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

    （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

    （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

    （6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ）

    A. 反应①和②一定为氧化还原反应

    B. 反应①和②互为可逆反应

    C. X元素可能是金属，也可能是非金属

    D. X元素可能为铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。

    （1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。

    ①反应离子方程式是__________________________________________。

    ②为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

    a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，则过程2的离子方程式____________。

    b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。

    （2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    则碘循环工艺的总反应为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

    （1）A和E中制取NH3的装置为_____，所用试剂为___,装置中制取NO2的化学方程式是___________________。

    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________________。

    （3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:

    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③______________。

    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同

    回答下列问题：

    (1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，

    (2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．

    (3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

    C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

    C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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