【题目】判断下列实验装置进行的相应实验,错误的是( )
A. 用①图装置,进行H2O2分解制取少量O2的实验
B. 用②图装置,进行测定H2O2的分解速率的实验
C. 用③图装置,进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验
D. 用④图装置,进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气,有多种方法可用于 SO2的脱除。
(1)NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收SO2。
①反应离子方程式是__________________________________________。
②为了提高吸收效率,常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示:
a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO- =2NiO2 +Cl-,则过程2的离子方程式____________。
b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是________________。
(2)碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下:
则碘循环工艺的总反应为:___________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子,在周期表中的位置如图所示.E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
回答下列问题:
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________.B的最高价氧化物化学式为_____________,
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________.
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是___________________:有关反应的离子方程式为:_____________________________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K=0.03
C. 温度升高,平衡常数K值减小 D. 平衡时A2的转化率为62.5%
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B. 常温常压下,16g O2含有的原子数为1 NA
C. 通常状况下,1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-个数为0.5 NA
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【题目】现有下列物质:
①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
(2)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(3)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:___________
(4)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体,制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”),胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)
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