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【题目】提纯下列物质括号内物质为杂质,所选用的除杂试剂和分离方法正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯乙醇

乙酸

加热回流

B

乙烷乙烯

酸性KMnO4

洗气

C

乙醇乙酸

新制氧化钙

蒸馏

D

碘化钾溶液

分液

【答案】C

【解析】

试题分析:A.乙醇与乙酸酯化是可逆反应,不可能完全转化,另外量也无法控制,故A错误;B.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质,应用溴水除杂,故B错误;C.乙酸可与氧化钙反应,乙醇易挥发,可用蒸馏的方法分离,故C正确;D.溴置换出碘,碘易溶于苯,应用氢氧化钠溶液除杂,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )

A金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷

C16O18O DH2OD2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量Al2H6球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价

B.Al2H6中含有离子键和极性共价键

C.Al2H6为离子化合物

DAl2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是

A. X元素的核外电子数为288

B. 113号元素属于IIIB

C. 镅元素属于过渡元素

D. 核素X的质量数与中子数之差为173

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的主要作用力依次是

A范德华力、范德华力、氢键

B范德华力、范德华力、共价键

C共价键、共价键、共价键

D范德华力、氢键、共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_____________

2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是_____________________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是______ 。装置B中发生反应的离子方程式为_________

3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________

4)尾气可采用________溶液吸收。

5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应,写出反应化学方程式

除去CO2中含有的少量SO2可选择通过 溶液 。

6)描述实验室稀释浓硫酸的方法

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

1)已知AB为第三周期元素其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显 B元素的核外电子排布式为

2实验证明:KClMgOCaOTiN4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+ 个。

3金属阳离子含未成对电子越多则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5CrO2适合作录音带磁粉原料的是

4某配合物的分子结构如下图所示其分子内不含有 (填序号)

A离子键

B极性键

C金属键

D配位键

E.氢键

F.非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是一个巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列问题:

(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。

(2)写出NaOH的电子式_______________。

(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式:____________。

(4)海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一种气体,写出该反应的化学方程式__________________。

(5)海水提取镁的过程中,得到MgCl2溶液后,先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O,然后在HCl气流中加热得到MgCl2,而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。

(6)海洋底部存在的可燃冰,是可开发的中药能源。常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水,放出178kJ/mol的热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种重要的化工原料,它的产量可以衡量一个国家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)

(1)请写出A的结构简式

(2)写出反应B+C→D的化学方程式

(3)使1molA与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol;

(4)制备D的实验装置图如图所示:收集产物的试管中盛放的液体为

装置中长颈漏斗除起冷凝作用外,另一重要作用是:

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