Question

【题目】常温下，浓度均为0.1molL﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A.HX的酸性弱于HY
B.a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
C.c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D.b点时酸碱恰好完全反应

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg =12，而HY的lg ＜9，由于c（H+）×c（OH﹣）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A错误； B．a点溶液lg =12，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14 ， 可知c（OH﹣）=10﹣13 1mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），即a点由水电离出的c（H+）=10﹣13 molL﹣1 ， 故B错误；
C．c点溶液lg =6，结合c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14 ， 可知c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y﹣的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY），故C正确；
D．HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故D错误．
故选：C．