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    【题目】在 A+2B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A.v（A）=0.3 mol/（Ls）
    B.v（B）=0.5 mol/（Ls）
    C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
    D.v（D）=1 mol/（Lmin）

    【答案】A
    【解析】解：A、v（A）=0.3 mol/（Ls），即v=0.3 mol/（Ls）；
    B、v（B）=0.5 mol/（Ls），即v=0.25mol/（Ls）；
    C、v（C）=0.8 mol/（Ls），即v=0.27mol/（Ls）；
    D、v（D）=1 mol/（Lmin），即v（D）= mol/（Ls），v= mol/（Ls）=0.0042mol/（Ls）；
    表示该反应速率最快的是A．
    故选A．

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    【题目】下列有关物质分类或归类正确的是

    A.液氯是化合物B.碱石灰是混合物C.铜是电解质D.Na2O是钠盐

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    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ， 转移的电子数都为0.2NA
    B.18g D2O中含有的电子数为10 NA
    C.pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
    D.28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
    a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常数为K1
    b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常数为K2
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常数K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应a达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K1减小，可采用的措施是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号） ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阳离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的 是（ ）

    A.若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
    B.甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
    C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度
    D.甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体

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    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料 的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列 关于该电池的叙述错误的是（ ）

    A.b 极发生还原反应
    B.a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
    C.放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
    D.其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

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    【题目】常温下，浓度均为0.1molL﹣1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
    A.HX的酸性弱于HY
    B.a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
    C.c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
    D.b点时酸碱恰好完全反应

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    【题目】淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝

    C. 加入BaCl溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝

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