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    【题目】实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是

    A．Zn B. Fe C．Al D．HCl

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：配制溶液不能引入新杂质，防止其被氧化，常加入铁粉，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol．L-l。下列判断正确的是（ ）

    A. A的转化率为40%

    B. 2 min内B的反应速率为0.2 mol．L-l．min-1

    C. x=2

    D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧的烟气中含有SO2和NO，直接排放会形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝具有重要意义。

    （1）选择性催化还原技术是目前成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NO反应生成N2和H2O。

    ①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

    N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

    则该方法中主要反应的热化学方程式是（请补充完整）：

    4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

    ②该方法控制反应温度在315~400℃之间，反应不宜过低也不能过高的原因是_________。

    ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小会影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变NH3的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如右图，则X是_____（填化学式）。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____________方向移动。当氨氮比大于1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

    （2）将烟气中的SO2、NO经O3处理后，再用CaSO3悬浊液吸收，可脱硫、脱硝。

    已知：O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应为：

    NO + O3NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2

    用CaSO3悬浊液（pH=8）吸收经O3处理后的烟气时，NO2转化为NO2-，离子方程式为

    _____________。

    ② 在CaSO3悬浊液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，请结合化学原理进行解释___________________________。

    ③烟气经处理后最终得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃时，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃时，AgNO2（亚硝酸银）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7

    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5

    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚

    33 ~36

    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）1mol间苯三酚完全燃烧需要______molO2。

    （2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

    ①分离出甲醇的操作是的__________。

    ②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的______填（“上”或“下”）层。

    （3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是_________________________________________ ；

    （4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____________(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （5）反应可能出现的副产物的结构简式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铁及其化合物的叙述正确的是

    A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电

    C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新方法而获得2015年诺贝尔生理学奖。这是中国本土培养的科学家首次获得诺贝尔奖。请回答下列有关问题：

    (1)青蒿素的分子式为C15H22O5，其组成中的三种元素的电负性有大大小排序是_______，其中第一电离能最大元素基态原子的核外电子排布式为______________。

    (2)在确定青蒿素结构的过程中，可采用KBH4作为还原剂，其制备流程如下：

    ①已知金属晶体Na的配位数为8，则其晶胞结构图符合图1的_____________（选填字母编号），其堆积方式为_______（填名称）

    ②图2是NaH的晶胞结构，则NaH晶胞中Na+的数目为_________，若该晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中相距最近的两个Na+间的距离为________cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

    ③化合物B(OCH3)3中C的杂化轨道类型为________，B(OCH3)3的空间构型为________，与其具有相同空间构型的分子和离子有________、_________（分子或离职各写一种）。

    ④KBH4的电子式__________，晶体结构中存在的作用力有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对相应有机物的描述不正确的是( )

    A. 甲烷：天然气的主要成分,能发生取代反应

    B. 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应

    C. 苯：平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键

    D. 淀粉：属于糖类物质,遇碘单质变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于溶液的说法不正确的是

    ①加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/c(Cl-)的值减小

    ②浓度均为0.1 mol·L-l的Na2CO3和Na2HCO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32- )+c(HCO3-)]

    ③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH-) = 10-amol·L-1

    ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)

    ⑤Na2S 稀溶液中：c(OH-) =c(H+)+c( H2S)+c( HS-)

    A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

    B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D. 胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去

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