【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):
(1)A的结构简式为______________,B中官能团的名称为__________。
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有_______________。(多选)
A.加成反应 B.取代反应 C.中和反应 D.氧化反应
(3)用一种方法鉴别B和C,所用试剂是___________________。
(4)丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。
(5)写出下列反应方程式和有机反应基本类型:
③___________,___________反应;
⑤___________,___________ 反应。
【答案】CH2=CH2 羟基 ABCD 紫色石蕊试液 CH2=CHCOOCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 酯化/取代 nCH2=CH-COOH
加聚
【解析】
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A为乙烯;乙烯与水发生加成反应生成B,则B为乙醇;乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸,则C为乙酸;乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D为乙酸乙酯;乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3);丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸(),据此解答。
(1)A为乙烯,结构简式为:CH2=CH2,B为乙醇,官能团为羟基,故答案为:CH2=CH2;羟基;
(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应,含羧基能发生取代反应,中和反应,故答案为:ABCD;
(3)B为乙醇,C为乙酸,乙酸有酸性,可使紫色石蕊试液变红,乙醇不能,所以可用紫色石蕊试液鉴别,故答案为:紫色石蕊试液;
(4)丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3,故答案为:CH2=CHCOOCH2CH3;
(5)③为乙醇和乙酸的酯化反应,酯化反应属于取代反应,化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O,⑤为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸,化学方程式为:nCH2=CH-COOH
,故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O;酯化(取代);nCH2=CH-COOH
;加聚。
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【题目】某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C,其中B分子中含有 3个甲基,则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)
A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种
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【题目】铜与浓硝酸反应的方程式为:
(1)在该反应中,被还原的元素是_______,氧化产物是_______。
(2)在方程式标出电子转移的方向和数目_______。
(3)若有32g铜参与反应,被还原的硝酸有_______mol。
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【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
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【题目】己二酸是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。己二酸的物理常数如表所示:
物质 | 色态 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 溶解度(性) | |||
g/100mL水 | 乙醇 | ||||||
己二酸 | 白色晶体 | 146 | 152 | 15℃ | 25℃ | 100℃ | 易溶 |
1.4 | 2.3 | 160 |
Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下:
+HNO3(浓)
HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
(1)向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3,再缓慢滴加1mL环己醇,保持80℃持续反应2h。仪器b的名称是______________,能否用于蒸馏冷凝: ____________(填“能”或“否”)。反应结束冷却至室温后,在冰水浴中冷却,分离出己二酸粗品,用冰水浴的目的是__________
(2)图中装置的缺陷为____________________。
Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中,浓HNO3会严重腐蚀设备。科学家改进了合成已二酸的方法,改进后的反应机理如下:
HOOC(CH2)4COOH
(环己烯,难溶于水,易溶于乙醇),使用的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
(3)仪器c与a相比较,优点在于___________。
(4)检验己二酸粗产品中含有少量环己烯时的方法_________。
(5)实验结束后,准确称取实验产品0.1500g于250mL锥形瓶中,加入50mL热的蒸馏水,搅拌溶解,滴加几滴酚酞。用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定。重复上述操作两次,消耗NaOH的平均体积为20.00mL。
①滴定终点的现象为__________。
②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。
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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。
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【题目】常温下,向20.00mL0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 在反应过程中,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B. pH=5时,c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
C. pH=6时,c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D. pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
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【题目】如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是.( )。
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时,键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时,键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
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