【题目】2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体恰好充满500mL的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为( )
A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g
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【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是
A. 放电时,多孔碳材料电极为负极
B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.室温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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【题目】同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )
A.它是一种离子化合物B.它只含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解
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【题目】常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:
(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【题目】常温下,向的二元酸
溶液中滴加
溶液,溶液中含A元素的粒子的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图,y点对应溶液的
。下列说法中不正确的是
A.二元酸的电离方程式为:
B.当溶液中和NaHA物质的量相等时:
C.在x点溶液中离子浓度大小关系:
D.常温下的电离常数为
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【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置__________________________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________,其所含化学键类型为___________。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为______________,________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为_____________________________________。
②用一个离子方程式表示该反应__________________________________________。
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【题目】25C时,水的电离平衡:H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
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【题目】X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素,其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是
A.Q 位于第三周期 IA 族
B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M -﹥Q+﹥R2+
D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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