【题目】X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是
A.Q 位于第三周期 IA 族
B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径：M -﹥Q+﹥R2+
D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
【答案】C
【解析】
根据化合价，X、Q为+1价，X、Q为ⅠA族元素；Y的化合价为-2，则Y是O元素；M的化合价为-1、+7，则M是Cl元素；R为+2价，R是ⅡA族元素，Z的化合价为-3、+5，则Y是ⅤA族元素，结合原子半径，X是H元素、Q是Na元素、R是Ca元素、Z是N元素。
A. Q是Na元素，位于第三周期 IA 族，故A正确；
B. H、O、N 三种元素组成的化合物NH4NO3是盐、NH3·H2O是碱，故B正确；
C. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以离子半径Cl -﹥Ca2+﹥Na+，故C错误；
D. N 与Cl 的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、HClO4，均为强酸，故D正确。
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【题目】2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体恰好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为( )
A.0.16gB.0.02molC.0.224gD.0.32g
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【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.某温度下 c(H＋)=
的溶液一定是中性溶液
B.室温下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONa，CH COOH 的电离程度一定增大
C.浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞③＞②＞④
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、___。
（2）取10.00mL待测液，用___滴定管量取。
（3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定到终点。
（4）根据下列数据，c(NaOH)=___，烧碱的纯度为___。
滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸的体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小、无影响）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。
②未用标准液润洗滴定管___。
③用待测液润洗锥形瓶___。
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面___。
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___。
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【题目】某高分子材料的结构如图所示：
已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（ ）
A.该高分子材料是线型高分子，合成它的反应是缩聚反应
B.形成该高分子材料的单体
中，所有原子可能处于同一平面内
C.三种单体中有两种有机物互为同系物
D.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】下列说法正确的是( )
A.放热反应都不需要加热就能发生
B.同温同压下，H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和点燃条件下放出的能量不同
C.保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变
D.使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能
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【题目】氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置_____，
Mc 的中子数为_____。已知存在P(S,红磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它们互称为_____。
（2）热稳定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。
（3）PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH3 和 HI 反应的化学方程式_____。
（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液时应注意_________。
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【题目】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。
（方案一）查资料：NaCl加热至
时熔化而不分解，受热分解，
。由此设计实验：用电子天平称取
样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于
，不超过
），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为
。
（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
（方案二）根据“溶液呈碱性，
”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：
1 | 2 | |
| 20.00 | 20.00 |
| 0.00 | 0.20 |
| 19.98 | 20.22 |
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
span>（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。
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【题目】在某恒容密闭容器中，按物质的量之比为 1:1 投入 A 和 B，发生以下反应：A(g)+ B(？)
aD(g)(a 为正整数)。达平衡后，如果升高温度时，D 的质量分数增加；减小压强，D 的质量分数减小。在一定温度和一定压强下达平衡时，D 的物质的量分数为 50%，则下列说法正确的是
A.B 可能是固体也可能是液体
B.该反应的△H＜0
C.在一定温度和一定压强下达平衡时，A 的转化率为 67%
D.当混合气体密度不变时，该反应达平衡
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