【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有___、___。
(2)取10.00mL待测液,用___滴定管量取。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___,直到滴定到终点。
(4)根据下列数据,c(NaOH)=___,烧碱的纯度为___。
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸的体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小、无影响)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视___。
②未用标准液润洗滴定管___。
③用待测液润洗锥形瓶___。
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面___。
⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___。
【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 碱式 锥形瓶中溶液颜色的变化 0.4020mol/L 93.5% 偏小 偏大 偏大 偏大 无影响
【解析】
(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器确定反应所需仪器来解答;
(2)碱性溶液盛放在碱式滴定管中;
(3)根据滴定时,需要注意锥形瓶中溶液颜色的变化;
(4)先计算两次滴定消耗标准液的平均体积,再根据关系式HCl~NaOH计算该氢氧化钠溶液的浓度及烧碱的纯度;
(5)根据c(待测)═分析误差。
(1)配制溶液的一般步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的主要仪器为:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)待测液是碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,故答案为:碱式;
(3)滴定时,左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断滴定终点的到达,故答案为:锥形瓶中溶液颜色的变化;
(4)三次所耗盐酸标准液的体积分别为:19.90mL,20.10mL,两组数据均有效,盐酸标准液的平均体积为20.00mL,根据HCl~NaOH,有0.2010mol/L×0.02L=c(NaOH)×0.01L,解得:c(NaOH)=0.4020molL-1,250mL的溶液中含有NaOH的质量为m═cVM═0.4020molL-1×0.25L×40g/mol═4.02g,ω(NaOH)═×100%═93.5%,故答案为:0.4020molL-1;93.5%;
(5)①滴定前平视,滴定后俯视,造成V(标准)偏小,根据c(待测)═,可知c(标准)偏小,故答案为:偏小;
②未用标准液润洗滴定管,造成V(标准)偏大,根据c(待测)═,可知c(标准)偏大,故答案为:偏大;
③用待测液润洗锥形瓶,所取待测液的量偏大,造成V(标准)偏大,根据c(待测)═,可知c(标准)偏大,故答案为:偏大;
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面,造成V(标准)偏大,根据c(待测)═,可知c(标准)偏大,故答案为:偏大;
⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁,所取待测液的量不变,V(标准)不变,根据c(待测)═,可知c(标准)不变,故答案为:无影响。
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【题目】同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )
A.它是一种离子化合物B.它只含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解
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【题目】25C时,水的电离平衡:H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
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【题目】下列说法正确的是
A.核外电子排布相同的微粒化学性质相同
B.将FeCl3溶液加热蒸干,可以制备无水FeCl3
C.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D.甲烷中混有乙烯,用高锰酸钾溶液除杂,可以得到纯净的甲烷
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【题目】25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【题目】A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是___,B是___。
(2)写出C与D反应的离子方程式___。
(3)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=___(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
(5)在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是___。
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【题目】X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素,其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是
A.Q 位于第三周期 IA 族
B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M -﹥Q+﹥R2+
D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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【题目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有中等毒性,它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白质的植物性食物在加热(120℃以上)烹调过程中形成,特别在烘烤、油炸时更易形成。丙烯酰胺可以进一步形成在工业上有用的聚丙烯酰胺类物质。
回答下列问题:
(1)D的结构简式为___,F的结构简式为___。
(2)指明下列反应类型:A→B___,C→D___。
(3)丙烯酰胺有多种同分异构体,写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的同分异构体:___。
(4)写出D→E的化学方程式:__。2分子C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环,该反应的化学方程式为___。
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【题目】高分子化合物G是一种聚酯材料,其一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是______,C含有的官能团名称是______。
(2)反应的反应类型是______。
(3)反应的化学方程式为______。
(4)反应③~⑤中引入的作用是______。
(5)满足下列条件的C的同分异构体共有______种不含立体异构
。
能使
溶液显紫色;能与NaHCO3发生反应。
苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱显示为6组峰,峰面积之比为1:2:2:2:2:1,该有机物的结构简式是______。
(6)参照上述合成路线,以为原料,设计制备
的合成路线______。
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