Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、___。

（2）取10.00mL待测液，用___滴定管量取。

（3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___，直到滴定到终点。

（4）根据下列数据，c(NaOH)=___，烧碱的纯度为___。

滴定次数	待测液体积 （mL）	标准盐酸的体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小、无影响）

①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。

②未用标准液润洗滴定管___。

③用待测液润洗锥形瓶___。

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面___。

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁___。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 胶头滴管 碱式 锥形瓶中溶液颜色的变化 0.4020mol/L 93.5% 偏小 偏大 偏大 偏大 无影响

【解析】

(1)根据实验操作的步骤以及每步操作需要的仪器确定反应所需仪器来解答；

(2)碱性溶液盛放在碱式滴定管中；

(3)根据滴定时，需要注意锥形瓶中溶液颜色的变化；

(4)先计算两次滴定消耗标准液的平均体积，再根据关系式HCl～NaOH计算该氢氧化钠溶液的浓度及烧碱的纯度；

(5)根据c(待测)═分析误差。

(1)配制溶液的一般步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的主要仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

(2)待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为：碱式；

(3)滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点的到达，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；

(4)三次所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL，根据HCl～NaOH，有0.2010mol/L×0.02L=c(NaOH)×0.01L，解得：c(NaOH)=0.4020molL-1，250mL的溶液中含有NaOH的质量为m═cVM═0.4020molL-1×0.25L×40g/mol═4.02g，ω(NaOH)═×100%═93.5%，故答案为：0.4020molL-1；93.5%；

(5)①滴定前平视，滴定后俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)═，可知c(标准)偏小，故答案为：偏小；

②未用标准液润洗滴定管，造成V(标准)偏大，根据c(待测)═，可知c(标准)偏大，故答案为：偏大；

③用待测液润洗锥形瓶，所取待测液的量偏大，造成V(标准)偏大，根据c(待测)═，可知c(标准)偏大，故答案为：偏大；

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V(标准)偏大，根据c(待测)═，可知c(标准)偏大，故答案为：偏大；

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，所取待测液的量不变，V(标准)不变，根据c(待测)═，可知c(标准)不变，故答案为：无影响。