Question

【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.某温度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液

B.室温下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONa，CH COOH 的电离程度一定增大

C.浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞③＞②＞④

D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. Kw= c(H+) c(OH-)，某温度下 c(H＋)=时，c(H＋)= c(OH-)，只要是c(H+)=c(OH-)，则溶液为中性，故A正确；

B. CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入少量CH3COONa时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；

C.在温度相同、浓度均为0.1molL-1的溶液中，①(NH4)2CO3，碳酸根离子水解显示碱性，促进了铵离子水解，而(NH4)2Fe(SO4)2铵根离子和铁离子水解相互抑制，所以c（NH4+）的大小：③>①；②NH4HSO4溶液的氢离子抑制了铵离子水解，④NH4 Cl 溶液中铵根离子正常水解，所以c（NH4+）的大小：②>④；由于水解过程微弱，且③和①中c（NH4+）比②和④的大，所以c(NH4+)的大小顺序为③＞①＞②＞④，故故C错误；

D. 强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，故D错误；

正确答案是A。