【题目】下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.某温度下 c(H+)= 的溶液一定是中性溶液
B.室温下,向 0.1 mol·L-1 的 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONa,CH COOH 的电离程度一定增大
C.浓度均为 0.1 mol·L-1 的①(NH4 ) 2CO3 、②NH4HSO4 、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4 Cl 溶液中,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②>④
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【答案】A
【解析】
A. Kw= c(H+) c(OH-),某温度下 c(H+)=时,c(H+)= c(OH-),只要是c(H+)=c(OH-),则溶液为中性,故A正确;
B. CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,故B错误;
C.在温度相同、浓度均为0.1molL-1的溶液中,①(NH4)2CO3,碳酸根离子水解显示碱性,促进了铵离子水解,而(NH4)2Fe(SO4)2铵根离子和铁离子水解相互抑制,所以c(NH4+)的大小:③>①;②NH4HSO4溶液的氢离子抑制了铵离子水解,④NH4 Cl 溶液中铵根离子正常水解,所以c(NH4+)的大小:②>④;由于水解过程微弱,且③和①中c(NH4+)比②和④的大,所以c(NH4+)的大小顺序为③>①>②>④,故故C错误;
D. 强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误;
正确答案是A。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.室温下,稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体,一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置__________________________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________,其所含化学键类型为___________。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为______________,________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为_____________________________________。
②用一个离子方程式表示该反应__________________________________________。
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【题目】25C时,水的电离平衡:H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
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【题目】氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,下列叙述不正确的是( )
A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
B.0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释,溶液中c(H+)减小
C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后,溶液的pH>7
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【题目】下列说法正确的是
A.核外电子排布相同的微粒化学性质相同
B.将FeCl3溶液加热蒸干,可以制备无水FeCl3
C.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
D.甲烷中混有乙烯,用高锰酸钾溶液除杂,可以得到纯净的甲烷
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【题目】25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【题目】X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素,其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是
A.Q 位于第三周期 IA 族
B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:M -﹥Q+﹥R2+
D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA
B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
C.标准状况下,22.4LHF含NA个分子
D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
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