Question

【题目】氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（ ）

A.氨水中离子浓度的关系满足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）

B.0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小

C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动

D.常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒，氨水中存在c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故A正确；

B．加水稀释氨水，c(OH-)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H+)增大，故B错误；

C．向氨水中加入少量的NH4Cl固体，c(NH4+)增大，抑制一水合氨的电离，平衡逆向移动，故C正确；

D．常温下，pH＝2的盐酸溶液中，盐酸的浓度等于0.01mol/L，pH＝12的NH3·H2O溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，pH＞7，故D正确；

故选B。