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【题目】已知XYZ三种物质的分子式相同,但分子的空间结构不同,可以实现下列转化:

1molX1molY1molZ。下列说法正确的是(

A.物质YX稳定.B.物质YZ稳定

C.X转化为Y是放出能量D.X转化为Z是吸收能量

【答案】D

【解析】

A.根据题干信息,由X转化为Y需要吸收能量,说明Y的能量大于X的能量,根据能量越低越稳定,则物质XY稳定,故A错误;

B.根据题干信息,由Y转化为Z会放出能量,说明Y的能量大于Z的能量,根据能量越低越稳定,则物质ZY稳定,故B错误;

C.根据题干信息,由X转化为Y需要吸收能量,故C错误;

D.根据题干信息,①X=Y H=+234kJ/mol,②Y=Z H=-23.4kJ/mol,根据盖斯定律①+②可得,X=Z H=+210.6 kJ/mol,反应吸热,即X转化为Z时吸收能量,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知四种物质ABCD在一定条件下的相互转化关系如下图所示:

1)若A是一种活泼金属单质,化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______;标准状况下,生成3.36L单质B,消耗单质A的物质的量为__

2)若A是国防金属,B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____;该反应中化合物C___(填氧化剂还原剂)。

3)若A是一种黄绿色气体单质,单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来,这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动,且与容器内壁摩擦不计),下列说法中正确的是(

A.中装的是B.中气体物质的量之比为

C.中气体分子数相等D.中气体密度之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1

C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水,放出2×57.3kJ的热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称为保险粉,Na2S2O4易溶于水,难溶于甲醇,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。

Ⅰ.实验室模拟锌粉法的装置如下(加热等辅助仪器略去)

1)第一步,将A中生成的气体通往B中进行反应,B中装的是颗粒度约为180m的锌粉与水形成的分散系,该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___

2)第二步,加入NaOH溶液,于2835℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀,沉淀的成分为___(写化学式)。

3)第三步,将第二步的混合物过滤,并向滤液中加入固体NaCl,冷却至20℃,便有Na2S2O4晶体析出;用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___

第四步,过滤,用甲醇洗涤滤渣,干燥,得到Na2S2O4晶体。

II.实验室模拟甲酸钠法的装置如下(加热等辅助仪器略去)

第一步,在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠,甲醇(溶剂)的混合液;

第二步,向装置F中通入二氧化硫;

第三步,75℃加热一段时间,装置中有晶体析出,并产生大量气体;

第四步,过滤、洗涤、干燥,收集产品。

4)装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为___

5)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K11.5×102K21.0×107H2CO3的电离常数为K14.4×107K24.7×1011。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3SO32离子浓度相等时,溶液的pH约为___

甲酸钠法于1968年实现工业化,继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比,甲酸钠法的优点在于___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:

(1)检验含碘废水中是否含有单质I2,常用的试剂是______

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I,该反应的离子方程式为________

(3)滤渣1的成分为______。(写化学式)

(4)“KIO3溶液时,发生反应的离子方程式为___________

(5)KClKIO3的溶解度曲线如图所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应限度的叙述正确的是

A. 使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度

B. 依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行

C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

D. FeCl3KSCN反应达到平衡时,向其中滴加少量KCl溶液,则溶液颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质在水溶液中存在各种行为,如电离、水解等,依据所学知识回答下列问题:

1t℃时,纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,该温度下,pH=10NaOH溶液的物质的量浓度为___

225℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NaClNH3·H2OH2SO4(NH4)2SO4,其中水的电离程度由大到小顺序为___(填标号)。

325℃时,将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a___b(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,在20 mL 0.1 mol·L1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)

B. 25℃时,HA酸的电离常数为1. 0× 105.3

C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D. C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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