Question

【题目】不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：

元素符号
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号
X值	0.93	1.60	1.90	2.19	2.55	3.16

(1)通过分析X值的变化规律，确定、的X值范围：____________；____________。

(2)推测X值与原子半径的关系为______。

(3)某有机化合物的结构为，其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。

(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。

(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。

Answer 1

【答案】0.93 1.57 2.55 3.44 原子半径越大，X值越小 N 共价键 Cs

【解析】

（1）从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，则同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，综合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57；同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44；

（2）x值在周期表中的递变关系与原子半径的递变关系恰好相反，即：同周期从左到右，随着原子半径依次减小，X值依次增大；同主族从上到下，原子半径越大，X值越小；

（3）对比周期表中对角线位置的x值可知：x(B)＞x(Si)，x(C)＞x(P)，x(O)＞x(Cl)，则可推知：x(N)＞x(S)，故在S－N中，共有电子对应偏向N；

（4）查表知：AlCl3的△x=156＜1.7，又x(Br)＜x(Cl)，所以AlBr3的△x应小于AlCl3的，因此AlBr3中的化学键为共价键；

（5）根据递变规律，x值最小的应位于第六周期ⅠA族，即为Cs。