Question

【题目】下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A.该氨水显弱碱性

B.加水稀释过程中，的值减小

C.与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 0.1 mol/L氨水的pH=11，说明一水合氨在溶液中部分电离，显弱碱性，故A正确；

B.氨水加水稀释过程中，溶液中c(OH―)减小，由水的离子积常数不变可知， c(H+)增大，则的值变大，故B错误；

C. pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水中c(OH―)相同，则溶液中c(Na+)=c(NH4+)，故C错误；

D.加入少量NH4Cl 固体，会抑制氨水的电离，对水的电离抑制程度减少，故水的电离平衡：H2OH+ + OH―向右移动，故D正确；

故选AD。