[题目]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3.含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺如图:对上述流程判断正确的是( )A.试剂X为稀硫酸或氢氧化钠溶液B.反应II中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-D.Al2O3熔点很高.工业题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺如图：

对上述流程判断正确的是（）

A.试剂X为稀硫酸或氢氧化钠溶液

B.反应II中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

C.结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用点解熔融AlCl3冶炼Al

【答案】B

【解析】

铝土矿加NaOH，氧化铁不反应，沉淀为氧化铁，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2和水，溶液乙为NaAlO2溶液，NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受热分解成Al2O3和水，电解熔融Al2O3生产Al，据此回答。

A．由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，A错误；
B．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：，离子方程式为：，B正确；
C．结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱，碱性：，所以结合质子能力：，C错误；
D．氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，D错误；
答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学学习小组进行如下实验。

Ⅰ.探究反应速率的影响因素

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

上述实验①、②是探究__对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__。

Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值

已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1

①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

（1）请写出与滴定有关反应的离子方程式___。

（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是___（选填a、b）。

（3）由图可知消耗KMnO4溶液体积为___mL，滴定管内剩余的液体的体积为___。

A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1

（4）滴定过程中眼睛应注视___，滴定终点的现象为___。

（5）通过上述数据，求得x=___。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果___（偏大、偏小或没有影响）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知儿种化学键的键能数据如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。

A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

（4）下列说法正确的是___（填字母）。

A．图像中，T1>T2

B．上述反应在高温下能自发进行

C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等

D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

（5）T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。

（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。

③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。

(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。

(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（）