[题目]将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润.进行铁的电化学腐蚀实验.下列有关该实验的说法正确的是( )A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.用水代替NaCl溶液.铁不能发生吸氧腐蚀D.用稀醋酸代替NaCl溶液.最终导管中的液面会上升题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（）

A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升

【答案】D

【解析】

A. 负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，A错误；

B. 铁腐蚀过程中有无数微电池，化学能不能有效转变成电能加以利用，化学电池中化学能也不可能全部转化为电能，B错误；

C. 用水代替NaCl溶液，仍然呈中性，中性条件下可以发生吸氧腐蚀，C错误；

D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，一开始发生析氢腐蚀，等醋酸消耗完，发生吸氧腐蚀，装置内气压减少，导管中的液面会上升，D正确；

答案选D。

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图3中d点没有AgCl沉淀生成

D.图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2

B.用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞Si

C.用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀

D.用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸

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【题目】以活性炭为催化剂，可以将工业废气中的SO2催化氧化变为硫酸，进而制得各种硫酸盐，如硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]等。

（1）研究表明，SO2在活性炭上催化氧化的反应机理可以表示为（*标记的为吸附状态）

Ⅰ．二氧化硫的吸附：SO2(g)SO2* ΔH1=a kJ·mol－1

Ⅱ．氧气的吸附：O2(g)2O* ΔH2=b kJ·mol－1

Ⅲ．三氧化硫的氧化：SO2*+O*=SO3* ΔH3=c kJ·mol－1

Ⅳ．三氧化硫的脱附：SO3*SO3(g) ΔH4=d kJ·mol－1

根据上述反应机理，写出SO2在活性炭上催化氧化的热化学方程式____。

（2）以硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

①已知25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16。某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol·L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：____。

②某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；(C2O42－＋MnO4－＋H+→CO2↑＋Mn2＋＋H2O)