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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A.用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2

    B.用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞Si

    C.用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀

    D.用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸

    【答案】C

    【解析】

    A. 铜离子易水解，为抑制铜离子水解，在氯化氢气流中蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2，故A错误；

    B. 盐酸是无氧酸，盐酸酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl＞C；碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢，氯化氢与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明非金属性C＞Si，故B错误；

    C. 阳极铁失电子生成亚铁离子，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀，故C正确；

    D. 氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，故D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    （1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

    （3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

    4.8×10－9

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    （4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程V生成N2的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( 　　)

    ①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

    A.①③B.③④

    C.①②④D.①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各项中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

    （1）熔点：NaCl_______CaO

    （2）沸点：____

    （3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

    （4）酸性：H3PO3_________H3PO4

    （5）键能：H—O______ H—S

    （6）价电子数：O________Cr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。根据下列图示有关说法正确的是

    A.断开非极性键和生成极性键的能量相同

    B.反应II比反应III生成的O-H键更牢固

    C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1＞0

    D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

    I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

    （1）已知儿种化学键的键能数据如下：

    2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

    （2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

    反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

    反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

    总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

    Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

    （3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。

    A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7

    C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变

    III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

    （4）下列说法正确的是___（填字母）。

    A．图像中，T1>T2

    B．上述反应在高温下能自发进行

    C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等

    D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

    （5）T2K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。

    （6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：c>d>a

    B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

    C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

    D. 单质的熔点：c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（ ）

    A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

    D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知短周期元素、，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层（有电子）电子数为，层电子数为，则为______（填元素符号，下同），为______.

    （2）已知元素原子的层比元素原子的层少3个电子，元素原子的核外电子总数比元素原子的多5，则、分别为______、______。

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