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    【题目】光照对下列反应几乎没有影响的是 （ ）

    A. 氯气跟氢气反应 B. 氯气跟甲烷反应

    C. 乙烯跟溴的四氯化碳溶液反应 D. 次氯酸分解

    【答案】C

    【解析】

    A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；故A错误；B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应 ，有影响，故B错误；C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应不需要光照，光照对反应没有影响，故C正确；D．次氯酸在光照下发生分解反应，有影响，故D错误； 答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )

    A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

    B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL

    C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

    D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用，不仅可防止大气污染，还能实现一定经济效益。回答下列问题：

    （1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应：

    bunsen反应：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H

    硫酸分解反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1

    碘化氢分解反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1

    已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。

    （2）在活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下，容器体积为10L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。

    ①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸，则这两种酸的化学式为_________。

    ②下列事实中，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。

    A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解

    B．氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸，盐酸是强酸

    C．将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊

    D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强

    ③该温度下，SO2的平衡转化率α1=_________，反应的平衡常数K=_________(列式并计算)。

    ④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。

    A．平衡后将容器的体积压缩为4L B．增大二氧化硫的浓度

    C．升高温度 D．将SO2Cl2(g)液化分离

    ⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO2的平衡转化率：α2_________填“>”“<”或“=”)α1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

    A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

    B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

    C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

    D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）

    （1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

    ①该反应的离子方程式为_________。

    ②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。

    （2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

    “脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：

    Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH— +·OH …………i

    R— + ·OH OH—+ ·R …………ii

    H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii

    实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：

    ①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。

    ②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振的图谱上只有三种峰的烷烃是

    A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3

    C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )

    A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

    C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯在燃烧时不可能生成的是（ ）
    A.二氧化碳
    B.水
    C.氯化氢
    D.一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于空气中的氮循环，说法不正确的是

    A. 氮元素均被氧化

    B. 植物可以固氮

    C. 碳氢氧也参与了氮循环

    D. 含氮化合物对人类有巨大作用

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