[题目]下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A.同温同压下.相同质量的NO和C2H4体积相同B.同温同压下.气体的密度之比等于摩尔质量之比C.同温同压下.相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D.同温同体积的气体.若物质的量相同则压强相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

【答案】A

【解析】

A、NO和C2H4的摩尔质量不相等，质量相同，但物质的量不相等，所以体积不相等，错误；

B、根据密度="M/" Vm,同温同压下，Vm相同，气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，正确；

C、同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，分子数相同的H2和CO2的原子数之比为2:3，正确；

D、同温同体积的气体，物质的量与压强成正比，正确。

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选项	A	B	C	D
实验装置
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实验序号	试剂A	实验现象
1	0.2mol/LCuCl2溶液	铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2	0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体	开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3	2mol/LCuSO4溶液	铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4	2mol/LCuCl2溶液	反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________ 。

(4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

实验序号	实验操作	实验现象
i	加入浓NaCl溶液	沉淀溶解，形成无色溶液
ii	加入饱和AlCl3溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
iii	向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液	溶液由无色变为褐色