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    【题目】能与热的氢氧化钠的醇溶液反应,且生成物有气体生成的是 （ ）

    A. 2一溴丙烷 B. 一氯甲烷 C. 2一溴己烷 D. 1一氯丁烷

    【答案】AD

    【解析】

    卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，且卤代烃中连接卤素原子的碳相邻的碳上必须有氢，同时消去反应生成的烯烃为气体。A. 2一溴丙烷能与热的氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯,选项A正确；B. 一氯甲烷不能发生消去反应，选项B错误；C. 2一溴己烷能发生消去反应但生成的1-己烯不是气体，选项C错误；D. 1一氯丁烷能与热的氢氧化钠的醇溶液反应生成1-丁烯, 1-丁烯为气体，选项D正确；答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：

    问答下列问题：

    (l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。

    (2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。

    残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，

    (3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。

    (4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

    (5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。

    a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚

    (6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明CH4分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是

    A.CH4分子中的四个碳氢键的键能相等B.CH3Cl分子只有一种结构

    C.CHCl3分子只有一种结构D.CH2Cl2分子只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用，不仅可防止大气污染，还能实现一定经济效益。回答下列问题：

    （1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应：

    bunsen反应：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H

    硫酸分解反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1

    碘化氢分解反应：2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1

    已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。

    （2）在活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下，容器体积为10L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。

    ①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸，则这两种酸的化学式为_________。

    ②下列事实中，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。

    A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解

    B．氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸，盐酸是强酸

    C．将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊

    D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强

    ③该温度下，SO2的平衡转化率α1=_________，反应的平衡常数K=_________(列式并计算)。

    ④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。

    A．平衡后将容器的体积压缩为4L B．增大二氧化硫的浓度

    C．升高温度 D．将SO2Cl2(g)液化分离

    ⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO2的平衡转化率：α2_________填“>”“<”或“=”)α1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向猪膀胱内注入一半质量分数为30%的蔗糖溶液，扎紧入口，然后将其浸入质量分数为5%的蔗糖溶液中，每隔10 min称一次猪膀胱的重量，能正确表示测定结果的是下图中的

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是

    A.同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

    B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比

    C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3

    D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振的图谱上只有三种峰的烷烃是

    A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3

    C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（ ）
    A.喝大量开水
    B.喝大量牛奶
    C.喝大量氯化钠溶液
    D.喝大量葡萄糖水

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