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    常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（　　）
    实验编号起始浓度/（mol?L-1）反应后溶液的pH
    c（HA）c（KOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    C、实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2 mol/L
    D、实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    考点：离子浓度大小的比较
    专题：
    分析：A．酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；
    B．根据HA溶液中的质子守恒进行判断；
    C．依据混合后溶液pH=7 常温下呈中性时弱酸过量，结合溶液中物料守恒判断，注意混合液体积是混合前2倍；
    D．依据溶液中电荷守恒、盐的水解原理分析判断．
    解答： 解：A．将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），HA为弱酸，溶液中A-离子部分水解，则：c（K+）＞c（A-），所以溶液中离子浓度大小为c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
    B．0.1 mol?L-1HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合生成NaA和水，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HA），故B正确；
    C．混合后溶液pH=7 常温下呈中性，则弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞
    0.2
    2
    mol/L=0.1 mol/L，故C错误；
    D．混合后溶液pH=7，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
    （1）写出PX的结构简式
     
    ．
    （2）PX可能发生的反应有
     
    、
     
    ．（填反应类型，只填两种．）
    （3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．
    ①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是
     
    ．
    ②D分子中所含的官能团是
     
    （填化学式）．
    ③M的结构简式是
     
    ．
    （4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为wmol?L-1，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol BA2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，BA2浓度
     
    （填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L-1，a，b，c之间满足关系：
     
    （用代数式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填字母，下同）．
    a．v正（BA2）=2v正（B2） 
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A2）=2v正（B2）
    d．容器内的密度保持不变
    （5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是
     
    ．
    a．及时分离出BA2气体
    b．适当长高温度
    c．增大B2的浓度
    d．选择高效的催化剂
    （6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500
    ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较0.1mol/LH2SO3与0.1mol/LNaHSO3等体积混合后各微粒浓度大小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀
    10.7g，在加入NaOH溶液的过程中，生成 沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，
    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
     
    、
     
    ；
    （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体
     
    克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是
     
    mol/L；
    （4）计算AlCl3的物质的量的浓度
     
    mol/L
    （5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是（　　）
    A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
    B、该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
    C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大
    D、设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，相同物质的量浓度的下列八种溶液：①Na2CO3 ②NaClO ③NaAc ④Na2SO4 ⑤NaHCO3 ⑥NaOH ⑦（NH4）2SO4 ⑧NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（　　）
    A、烧杯B、玻璃棒
    C、蒸发皿D、温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：
    ①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：
     
             
    ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：
     

    ③Al（OH）3、Ba（OH）2、Fe（OH）3、NH3?H2O：
     
      
    ④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：
     

    （2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为
     
    ，体积之比为
     
    ，密度之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ．

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