Question

草酸晶体的组成可表示为：H₂C₂O₄?XH₂O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为
c mol?L^-1KMnO₄溶液滴定．滴定时，所发生的反应为：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
请回答下列问题：
（1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

 

，由此计算出草酸晶体的X值是

 

．
（2）假设滴定终点时，用去VmL KMnO₄溶液，则待测草酸的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,中和滴定

专题：计算题

分析：（1）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液体积（b-a）mL，根据关系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄计算25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄），进而计算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄）和c（H₂C₂O₄），计算草酸的质量，根据化学式质量分数计算求X的值；
（2）根据高锰酸钾和草酸之间的关系式进行解答．

解答： 解：（1）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO₄溶液体积（b-a）mL，n（KMnO₄）=c mol?L^-1×（b-a）×10^-3L=c×（b-a）×10^-3mol，根据关系式2KMnO₄～5H₂C₂O₄可知25.0mL草酸溶液中n（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-3mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H₂C₂O₄）=2.5×c×（b-a）×10^-3mol×

100mL

25mL

=c×（b-a）×10^-2mol，c（H₂C₂O₄）=

c×(b-a)×10-2mol

0.1L

=

1

10

c×（b-a）mol/L；
草酸晶体中草酸的质量为c×（b-a）×10^-2mol×90g/mol=0.9c（b-a）g，由化学式可知：

90

90+18x

=

c×(b-a)×10-2mol×90g/mol

Wg

，解得x=

50W

9c(b-a)

-5，
故答案为：

1

10

c（b-a）mol/L；

50W

9c(b-a)

-5；
（2）根据2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O知，草酸的物质的量浓度=

Cmol/L×10-3VL× 5 2

0.025L

=0.1CVmol/L，
故答案为：0.1CV．

点评：本题考查滴定应用与计算，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．