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    下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    B、SO2+H2O=H2SO3
    C、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    D、NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．SO2+H2O=H2SO3反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C选；
    D．NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3反应中没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于
     
    （填字母代号）．
    a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中
     
    （填写化学式）失去电子．
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是
     
    ．根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是
     
    （用字母代号填写）．
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
    B、镀铜的铁制品，镀层破损后铁制品锈蚀更快
    C、用锌与稀硫酸反应制取氢气时，粗锌比纯锌反应快
    D、阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol C2H2跟b mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成c mol C2H4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（　　）
    A、（3a+b）mol
    B、（
    5
    2
    a+
    b
    2
    -3c）mol
    C、（
    5
    2
    a    +
    b
    2
    ）mol
    D、（3a+b+2c）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据．已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应．下列说法正确的是（　　）
    A、其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
    B、反应2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）对应的反应热△H=-798KJ?mol-1
    C、P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306KJ?mol-1
    D、PCl5分解为PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素有关信息
    A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
    B所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）写出D元素最高价氧化物的水化物电子式：
     
    ．
    （2）盐X水溶液显
     
    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
     
    ．
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
     
    ．
    （5）1L 0.5mol/LC的最高价氧化物的水化物与1L 0.5mol/LD的最高价氧化物的水化物反应，放出28.65kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （6）盐X溶液与NH3?H2O等物质的量浓度的混合溶液中离子浓度的大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ．
    （2）标准状况下，22.4LHCl配成250mL盐酸，其物质的量浓度为
     
    ．
    （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为
     
    ．
    （4）10molHCl能配成
     
    L物质的量浓度为2mol/L的盐酸．
    （5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固体的物质的量为
     
    质量为
     
    ．
    （6）1.5mol/LMgCl2溶液，Mg 2+的物质的量浓度为
     
    ，Cl-的物质的量浓度为
     
    ． 3L该MgCl2溶液中n（Cl -）=
     
    ，N（Cl-）=
     
    ．
    （7）H +的物质的量浓度为3mol/L的H 2SO4溶液，c（H 2SO4）=
     
    ，SO 42-的物质的量浓度为
     
    ．
    （8）500mL3mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是
     
    mol，Cl-的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4?XH2O，为测定X值，进行下列实验：
    ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
    ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为
    c mol?L-1KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生的反应为：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
    请回答下列问题：
    （1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
     
    ，由此计算出草酸晶体的X值是
     
    ．
    （2）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至过量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、碳酸钡溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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