Question

a mol C₂H₂跟b mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成c mol C₂H₄，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的量是（　　）

• A、（3a+b）mol
• B、（

  5

  2

  a+

  b

  2

  -3c）mol
• C、（

  5

  2

  a+

  b

  2

  ）mol
• D、（3a+b+2c）mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量，反应生成CO₂和H₂O，根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂），根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂），根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），据此计算消耗的氧气．

解答： 解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，
根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₂）=2amol，
根据氢元素守恒由n（H₂O）=n（C₂H₂）+n（H₂）=amol+bmol，
根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2amol+amol+bmol=5amol+bmol，
即n（O₂）=

1

2

（5a+b）mol．
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是amolC₂H₂和bmolH₂的耗氧量是关键，在利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用．