Question

（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度为

 

．
（2）标准状况下，22.4LHCl配成250mL盐酸，其物质的量浓度为

 

．
（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为

 

．
（4）10molHCl能配成

 

L物质的量浓度为2mol/L的盐酸．
（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固体的物质的量为

 

质量为

 

．
（6）1.5mol/LMgCl₂溶液，Mg ²⁺的物质的量浓度为

 

，Cl^-的物质的量浓度为

 

． 3L该MgCl₂溶液中n（Cl ^-）=

 

，N（Cl^-）=

 

．
（7）H ⁺的物质的量浓度为3mol/L的H ₂SO₄溶液，c（H ₂SO₄）=

 

，SO ₄^2-的物质的量浓度为

 

．
（8）500mL3mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是

 

mol，Cl^-的物质的量是

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算氯化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（2）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（3）根据n=cV计算硫酸物质的量；
（4）根据V=

n

c

计算溶液体积；
（5）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算NaOH的质量；
（6）MgCl₂溶液中c（Mg ²⁺）=c（MgCl₂），c（Cl^-）=2c（MgCl₂），根据n=cV计算n（Cl ^-），再根据N=nN_A计算N（Cl^-）；
（7）1mol硫酸电离产生2mol氢离子、1mol硫酸根，故c（H ₂SO₄）=

1

2

c（H ⁺），c（SO ₄^2-）=

1

2

c（H ⁺）；
（8）根据n=cV计算HCl物质的量，氯离子物质的量等于HCl物质的量．

解答： 解：（1）氯化钠的物质的量为

58.5g

58.5g/mol

=1mol，溶液物质的量浓度为

1mol

0.5L

=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（2）HCl的物质的量为

22.4L

22.4L/mol

=1mol，溶液物质的量浓度为

1mol

0.25L

=4mol/L，故答案为：4mol/L；
（3）硫酸物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，故答案为：1mol；
（4）该溶液体积为

10mol

2mol/L

=5L，故答案为：5；
（5）NaOH的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：0.1mol；4g；
（6）MgCl₂溶液中c（Mg ²⁺）=c（MgCl₂）=1.5mol/L，c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=3mol/L，3L溶液中n（Cl ^-）=3L×3mol/L=9mol，N（Cl^-）=9mol×6.02×10²³mol^-1=5.418×10²⁴，故答案为：1.5mol/L；3mol/L；9mol；5.418×10²⁴；
（7）1mol硫酸电离产生2mol氢离子、1mol硫酸根，故c（H ₂SO₄）=

1

2

c（H ⁺）=

1

2

×3mol/L=1.5mol/L，c（SO ₄^2-）=

1

2

c（H ⁺）=

1

2

×3mol/L=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；1.5mol/L；
（8）HCl的物质的量为0.5L×3mol/L=1.5mol，n（Cl^-）=n（HCl）=1.5mol，故答案为：1.5；1.5．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．