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    【题目】工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是( )

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

    D.图中所有反应都不是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；

    B．向铝土矿中加入NaOH溶液，Al2O3反应变为NaAlO2溶液，而Fe2O3不反应，所以①过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；

    C．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，C正确；

    D．电解熔融的氧化铝制取Al的反应是氧化还原反应，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出相应结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸

    先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失

    原溶液中有SO42-

    B

    将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口

    试纸变蓝

    红棕色气体为溴蒸气

    C

    将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中

    烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

    D

    将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

    先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀

    溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A. △H1＞0，△H3＜0

    B. △H2＞0，△H4＞0

    C. △H1＝△H2＋△H3

    D. △H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题：

    （1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

    （2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

    （3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

    （4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

    （5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

    （6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

    （7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。

    Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。

    请回答下列问题：

    （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

    （3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。

    （4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。

    （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：

    己知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY能破坏水的电离平衡：Z3RY6在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是

    A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

    B.上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为或

    C.工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料

    D.己知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：

    下列判断不正确的是

    A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

    B.步骤②中反应的离子方程式为：

    C.可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全

    D.步骤③中加入的有机溶剂可以是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图:

    (1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

    (2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

    (3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

    (4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：

    （1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

    CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

    写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：____________________________。

    （2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c(HCl) ∶c(O2)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

    ①判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲线为________。

    ②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________、________。

    ③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法： ________________________________________。

    ④观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ⑤设O2初始浓度为c，计算L2对应K(300℃) =____________（列出含c的计算式）。

    （3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    ①电源b极为____________极。

    ②写出阳极区域反应方程式：________________________________________。

    ③电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为__________________L（标准状况）。

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