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    【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：

    己知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY能破坏水的电离平衡：Z3RY6在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是

    A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

    B.上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为或

    C.工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料

    D.己知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    五种元素均为短周期元素，TX2是现代光学及光纤制品的基本原料，可知T为Si、X为O；ZY能破坏水的电离平衡，结合半径与原子序数关系可知Y为F、Z为Na；Z3RY6在工业上常用作助熔剂，可知R为Al，Z3RY6为Na3AlF6，以此来解答。

    根据上述分析可知：X为O，Y为F，Z为Na，R为Al，T为Si元素。

    A. R为Al，核外电子排布为2、8、3，因此在元素周期表的位置位于第三周期第IIIA族，A正确；

    B. 上述五种元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，根据各种元素的原子核外电子排布可知该化合物为SiF4或F2O3，其电子式为或，B正确；

    C. 在工业上是电解熔融的Al2O3制取Al，为降低其熔点，使其在较低温度下熔化，加入助溶剂Na3AlF6，这样就可以节约冶炼铝的能源，C错误；

    D. X为O，Z为Na，11.5 g Z单质的物质的量为n(Na)==0.5 mol，0.5 mol Na在O2中完全燃烧产生Na2O2，恢复至室温，放出Q kJ 热量，可知2 mol Na燃烧放出热量×Q kJ=4Q kJ，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol，D正确；

    故合理选项是C。

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