[题目]如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.下列说法正确的是A.原子半径:Z＞Y＞XB.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.气态氢化物的热稳定性:W＞R 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.气态氢化物的热稳定性：W＞R

【答案】B

【解析】

根据图示，X的化合价只有负价，为O；Y的化合价只有＋１价，且原子序数大于O，为Na；同理可知Z为Al；W为S；R为Cl。

A．原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：Na>Al>O，A说法错误；

B．Y、Z分别为Na、Al，其最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，能相互反应，生成偏铝酸钠，B说法正确；

C．SO3和水反应形成硫酸，是共价化合物，C说法错误；

D．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，D说法错误；

答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示：

己知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY能破坏水的电离平衡：Z3RY6在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为或

C.工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料

D.己知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

（1）迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中，进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：

①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）______K（400℃），（填“>”或“<”）。判断理由是：________________________________________________；

②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃时，O2 的转化率是______。

（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。

（3）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和___________________（写反应方程式）。

电路中转移1 mol电子，可生成氯气__________L（标准状况）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为___________________，其中C原子的杂化形式是_____________。

（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl3晶体熔点为306 ℃，而FeF3晶体熔点高于1000 ℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。

（4）结合下表数据，所得结论：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释：________________________________________。

（5）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着化工产业的迅猛发展，氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题：

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

写出HCl直接氧化法制Cl2的热化学方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，进料c(HCl) ∶c(O2)分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

①判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲线为________。

②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料时c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________、________。

③综合上述信息，写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法： ________________________________________。

④观察上图，以任何一条曲线为例，平衡常数K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤设O2初始浓度为c，计算L2对应K(300℃) =____________（列出含c的计算式）。

（3）科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

①电源b极为____________极。

②写出阳极区域反应方程式：________________________________________。

③电路中转移1 mol电子时，阳极产生气体体积为__________________L（标准状况）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（）

A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为

D.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L1CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀