Question

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	16.56g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是（　　）

• A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
• B、由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
• C、由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
• D、由①可以计算出混合物的NaHCO₃的质量分数

Answer 1

分析：混合物发生反应：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8 g＜16.56g，故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余，据此解答．

解答：解：混合物发生反应：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8 g＜16.56g，故实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余，
A．由上述分析可知，实验①中盐酸有剩余，不能根据实验①计算出盐酸的物质的量浓度，实验②中盐酸完全反应，实验②中二氧化碳的数据可以计算盐酸的物质的量浓度，故A错误；
B．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，故B正确；
C．由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应，故C正确；
D．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，可知n（混合物）=n（CO₂）=0.1mol，
设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为x和y，
则有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，
联立方程计算，进而计算各自的质量，故可以计算NaHCO₃的质量分数，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应式是关键，侧重考查学生对合物知识掌握及数据分析处理能力，较好的考查学生的思维能力．