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    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
    50mL盐酸 50mL盐酸 50mL
    m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
    V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
    下列分析推理中不正确的是（　　）
    A、盐酸的物质的量浓度为3.0mol?L-1
    B、加入混合物9.2g时盐酸过量
    C、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    D、该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1
    分析：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
    3.36L
    2.24L
    ×9.2g=13.8g，故第二组混合物有剩余；
    第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算盐酸的物质的量浓度；
    第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
    根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），
    再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数．
    解答：解：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为
    3.36L
    2.24L
    ×9.2g=13.8g，故第二组混合物有剩余，
    A．第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为
    0.15mol
    0.05L
    =3mol/L，故A正确；
    B．盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故B正确；
    C．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，
    设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
    根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，
    所以84x+100y=9.2g，
    联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，
    能计算NaHCO3的质量分数，故C错误；
    D．由C中计算可知，混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1，故D正确，
    故选：C．
    点评：本题考查混合物的计算，关键是比较三组数据，根据二氧化碳的体积变化与固体质量判断是否完全反应，题目难度中等，侧重学生对数据的分析处理能力、思维能力考查．
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    （　　）
    50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
    m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
    Vco2（标况） 2.24L 3.36L 3.36L

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    50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
    m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
    V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
    则下列分析推理中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
    实验编号 ① ② ③
    盐酸体积/mL 50 50 50
    M（混合物）/g 9.2 26.56 36.8
    V（CO2）（标准状况）/L 2.24 4.48 4.48
    分析表中数据，下列说法中不正确的是（　　）
    A、由①、②可知：①中的盐酸过量
    B、由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
    C、所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L-1
    D、该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
    实验编号 ① ② ③
    盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
    m（混合物） 9.2g 16.56g 27.6g
    V（CO2）（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L
    分析表中数据，下列说法不正确的是（　　）
    A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
    B、由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
    C、由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
    D、由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

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