Question

某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （　　） 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g Vco2（标况） 2.24L 3.36L 3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应

Answer 1

分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；
由反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO₂）=0.15 mol，
设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为x和y，
则有：x+y=0.1mol   ①
84x+100y=9.2g  ②
解得：x=0.05 mol，?y=0.05 mol
所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，
w（NaHCO₃）=

84

84+100

×100%=45.65%
又由n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84?n（NaHCO₃）+100?n（KHCO₃）=15.7g，
解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．

解答：解：A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）=

n(CO2)

0.05L

=

3.36L 22.4L/mol

0.05L

=3.0mol/L，故A正确；
B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO₃^-）等于二氧化碳的物质的量，
则84n（NaHCO₃）+100[

2.24L

22.4L/mol

-n（NaHCO₃）]=9.2 g，解得：n（NaHCO₃）=0.05 mol，能计算NaHCO₃的质量分数，故B错误；
C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故C正确；
D．由分析可知n（NaHCO₃）=n（KHCO₃），84?n（NaHCO₃）+100?n（KHCO₃）=15.7g，解得n （NaHCO₃）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，
故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了

1

2

混合物的质量也需要增加

1

2

，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+

1

2

×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，所以混合物不能完全反应，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．