Question

【题目】某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）X元素在周期表中的位置是_____________；

（2）写出XCl2的电子式_________________；

（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式_______________________。

Answer 1

【答案】（1）第四周期IIA族（其他合理答案也计分）

（2）[

（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。

【解析】试题分析：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.04L×1mol/L=0.04mol，则氯化物的物质的量为0.02mol，则氯化物的摩尔质量为2.22/0.02=111g/mol，则X的相对原子质量为111-71=40，为钙元素。（1）钙元素在第四周期IIA族。（2）氯化钙的电子式为：。（3）钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。