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    【题目】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）

    A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

    B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

    C．Mg(OH) 2是二元碱、难溶性碱、中强碱

    D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A． Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐是依据通常有组成和性质分类，正确；B． HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按照物质的性质分类的，错误；C.Mg(OH) 2是二元碱、难溶性碱、中强碱是按照物质的性质分类的，错误；D． Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物是按照物质的性质分类的，错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大且属于三个周期。A与C, B与D分别是同族元素，C、D同周期，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。

    （1）这四种元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符号）

    （2）C的单质与A的常见氧化物的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）A与C可形成离子化合物CA，请写出该物质中阴离子的电子式：______＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

    A．Y的起始物质的量为0.5 mol

    B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

    C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

    D．反应物X的转化率t6点比t3点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
    A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
    B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
    C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
    D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是(　　)

    A. 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水

    B. 碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金

    C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油

    D. 氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

    A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

    C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断中一定正确的是（ ）

    A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

    B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

    C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

    D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

    B. SO2为0.25mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15mol/L

    D. SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢氨。

    (1)该反应在一定条件下能够白发进行，则反应的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

    (2)写出生成碳酸氢氨的化学方程式：______________。

    (3)实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置的气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。

    干燥管中盛放的药品是___________。

    对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点是__________________。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

    (4)该实验装置可能存在的安全问题是__________________。

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