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    【题目】已知：A（g）＋2B（s）3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列说法正确的是

    A.当体系中 3v （A）=v （C）时，则反应达到化学平衡

    B.达到化学平衡后，生成 1mol A 的同时消耗 2mol B

    C.达到化学平衡后，反应放出的热量一定小于 a kJ

    D.达到化学平衡后，保持容积不变并通入惰性气体，平衡逆向移动

    【答案】B

    【解析】

    A．反应达到化学平衡时，v正=v逆，但3v (A)=v (C)不能判断正反应速率还是逆反应速率，故A错误；

    B．生成1molA的同时消耗2mol B，说明v正=v逆，可以判断反应达到化学平衡，故B正确；

    C．该反应为可逆反应，且反应物的物质的量未知，反应限度未知，无法判断反应放出的热量的多少，故C错误；

    D．保持容积不变并通入惰性气体，各组分的平衡浓度不变，对化学平衡状态无影响，平衡不发生移动，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    (1)是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为________________。

    (2)的键角由大到小的顺序为________________________，的第一电离能由大到小的顺序为_______________________________。

    (3)是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

    ①分子中原子和原子的杂化轨道类型分别为_________________________。

    ②测得中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间，其原因可能是________________________________________________。

    (4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_________________________。

    (5)是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为，则该晶胞的体积为___________（用含的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（　　）

    A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

    B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

    C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2

    D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

    A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol

    C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_____→______→______→f。_________装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用________。

    (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有______________。

    (4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

    A. Bi元素的质量数是209

    B. Bi元素的相对原子质量是209.0

    C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子

    D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A.为V形的极性分子

    B.ClO3-的空间构型为平面三角形

    C.SF6中有7对完全相同的成键电子对

    D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）易分解产生大量气体，常用作火箭推进剂。实验室可通过下列反应制取：NaClO4（aq）+ NH4Cl （aq）NH4ClO4 （aq）+NaCl （aq）。

    （1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_____。

    （2）根据如图的溶解度曲线，在反应后得到的混合溶液中获得 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为：_____，洗涤，干燥。

    （3）在上述操作中，洗涤剂应选择_____

    A. 热水 B. 乙醇 C. 冰水 D. 滤液

    （4）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），

    实验步骤如下：

    步骤 1：按如图组装好仪器，准确称取样品 a g （约 0.5g） 于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。

    步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液于锥形瓶中。

    步骤 3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3molL－1NaOH 溶液。

    步骤 4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。

    步骤 5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤 6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH 标准溶液的体积。

    步骤 7：将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V1 mL

    步骤 8：在步骤 1 中不加入样品，将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的 平均体积为 V2 mL。

    请回答：

    ①步骤 2 中，准确量取 40.00mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是_____。

    ②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为_________，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为_____

    ③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中 NH4ClO4 的含量_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：

    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

    （2）B的平均反应速率。

    （3）x的值是多少?

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