【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_____→______→______→f。_________装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用________。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有______________。
(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
【答案】将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色 d→e→c→b Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 铁屑 烧杯、漏斗、玻璃棒 酸式
【解析】
制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)流程为：硫酸厂烧渣与硫酸、氧气反应，得到滤液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；滤液X中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在70～80℃条件下得到聚铁胶体，最后得到聚铁，以此解答该题。
(1)检验SO2的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后溶液又恢复红色，证明含有SO2；
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，该反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前应先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空气大，要从c口进气，SO2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，然后再进行排放，所以最后进行尾气处理。因为SO2易于氢氧化钠反应，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸现象的发生，故仪器接口顺序为a→d→e→c→b→f；
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，所以溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉(或铁屑)，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后过滤除去过量的铁粉，得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)KMnO4溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的溶液时，要使用酸式滴定管盛装。
开心试卷期末冲刺100分系列答案
双基同步导航训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH
FeO42＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。
(1)由海水提取的粗盐中常含有
等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。
(3)步骤②中溴单质被SO2还原为
，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。
a.氯化钠溶液 b.苯
c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。
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【题目】NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为C12H12O6
B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应
C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应
D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子
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【题目】已知：A（g）＋2B（s）
3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列说法正确的是
A.当体系中 3v （A）=v （C）时，则反应达到化学平衡
B.达到化学平衡后，生成 1mol A 的同时消耗 2mol B
C.达到化学平衡后，反应放出的热量一定小于 a kJ
D.达到化学平衡后，保持容积不变并通入惰性气体，平衡逆向移动
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【题目】关于化合物
，下列叙述正确的是( )
A. 分子间可形成氢键 B. 分子中既有极性键又有非极性键
C. 分子中有7个σ键和1个π键 D. 该分子在水中的溶解度小于2丁烯
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【题目】某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据以上信息，下列判断正确的是
A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-
B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-
C.向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质
D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________
（2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________
（3）反应的化学方程式为：____________________
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