[题目]海洋是一个巨大的化学资源宝库.海水资源综合利用的部分流程图.(1)由海水提取的粗盐中常含有等.可以加入 (填化学式)除去.反应的离子方程式为 .(2)步骤①反应的离子方程式为 .(3)步骤②中溴单质被SO2还原为.硫元素被氧化为.从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫.其原因是 .当有0.25 mol SO2被氧化.转移的电子的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。

(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。

(3)步骤②中溴单质被SO2还原为，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。

【答案】BaCl2 SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强 0.5

【解析】

（1）除杂的原则为不引人新的杂质，易操作，不消耗目标产物；

（2）步骤①为氯气与溴离子生成溴单质和氯离子的反应；

（3）单质之间的置换反应可以比较非金属性的强弱，利用得失电子守恒计算转移电子数。

（1)除去而不引入新的杂质，应该选用BaCl2，反应的离子方程式为：，

故答案为：BaCl2；；

（2)步骤①中通入氯气时，氯气可以把溴离子氧化，反应的离子方程式为：，

故答案为：；

(3)SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出溴的非金属性比硫强。当SO2反应时，硫由+4价升高到+6价，所以0.25molSO2转移的电子为，

故答案为：SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强；0.5。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。

脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列问题:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。

(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。

(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。