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    【题目】标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：

    （1）所溶解铁的质量为多少____？

    （2）产生的H2的体积为多少____？

    （3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？

    【答案】44.8g 17.92L 1mol/L

    【解析】

    根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系，结合硫酸的量进行相关计算。

    （1）800mL1mol/L的稀硫酸溶液，n（H2SO4）=0.8×1mol/L=0.8mol；根据H2SO4~Fe~FeSO4~H2关系可知，n（Fe）=n（H2SO4）=0.8mol，m（Fe）=0.8mol×56g/mol=44.8g；

    （2）n（H2）= n（H2SO4）=0.8mol，V(H2)= 0.8mol×22.4L/mol=17.92L；

    （3）完全反应后，硫酸亚铁的量=n（H2SO4）=0.8mol，c（FeSO4）==1mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

    （1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。

    ①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

    ②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。

    （2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

    ①充电时阴极反应为：________________________________________。

    ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

    （3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。

    二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。

    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如图所示。

    装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应．

    （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 ．

    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

    SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．

    在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N（SO2）

    N（NO2）

    N（NO）

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 ．

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．

    ③由表中数据可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

    C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。

    (1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。

    (2)步骤①反应的离子方程式为__________________。

    (3)步骤②中溴单质被SO2还原为，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液 b.苯

    c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    根据以上信息，下列判断正确的是

    A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-

    B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

    C.向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质

    D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3

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