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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

    C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．因为I-的还原能力比Fe2+强，所以往碘化亚铁中通入少量Cl2，离子方程式应为

    2I-+Cl2=I2+2Cl-，A错误；

    B. 氯气与水反应，离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl－+HClO，B错误；

    C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，C错误；

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，D正确。

    故选D。

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    【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为

    A.B.

    C.D.

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    A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

    C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

    D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    回答下列问题。

    （1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。

    （2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。

    （3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。

    （4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co2+）=____。（已知：Ksp[Co（OH）2]=1.09×l0-15）

    （5）在空气中加热Co（OH）2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。

    （6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物他莫昔芬（ Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示：

    已知：

    回答下列问题。

    （I）A+B-C的反应类型为____；C中官能团有醚键、____（填名称）。

    （2）CH3CH2I的名称为____。

    （3）反应D-E的化学方程式为____。

    （4）Tamoxifen的结构简式为____。

    （5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_______（写2种）。

    （6）设计用和CH3I为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将一块铁溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反应完全，求：

    （1）所溶解铁的质量为多少____？

    （2）产生的H2的体积为多少____？

    （3）完全反应后，硫酸亚铁的浓度是多少____？

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    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A.酸性：

    B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

    C.与水反应的速率：NaMg

    D.非金属性：ClBr

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

    A.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

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