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    【题目】NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是

    A.该有机物的分子式为C12H12O6

    B.1 mol该有机物最多可以和3 mol NaOH反应

    C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应

    D.该有机物分子中只含有1个手性碳原子

    【答案】D

    【解析】

    A、NM3的分子式为C12H10O6，A错误；

    B、1个NM3分子中有2个酚羟基，1个羧基，1个酯键，1 mol NM3最多可以和4 mol NaOH反应，B错误；

    C、NM3分子中有苯环、碳碳双键、羧基、酯键，因此可以发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应，C错误；

    D、NM3分子中连接羧基的碳原子上同时连接有甲基、氢原子和一个较大的基团，因此该碳原子是手性碳，D正确。

    答案选D。

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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

    C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

    D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A.酸性：

    B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

    C.与水反应的速率：NaMg

    D.非金属性：ClBr

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

    A.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

    B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

    C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

    D.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列事实所得出的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    A

    在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

    B

    某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    该气体水溶液一定显碱性

    C

    同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快

    HB的酸性比HA强

    D

    SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应

    SiO2是两性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n] m和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→_____→______→______→f。_________装置A中发生反应的化学方程式为___________。D装置的作用________。

    (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_______，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有______________。

    (4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题

    （1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为_______；

    （2）图甲在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石，目的是_______；

    （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_______；

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是______，分离方法I是_______，分离方法II是_______，产物E是______。

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    【题目】某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为___________，结构简式__________。

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    【题目】山豆根查尔酮具有清热解毒的作用。下列说法错误的是（ ）

    A.它的化学式为C30H34O4。

    B.分子中所有的C原子可能共面。

    C.1mol山豆根查尔酮最多消耗NaOH、H2的物质的量分别为3mol、11mol。

    D.可以用浓溴水检验山豆根查尔酮的存在。

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